Вещи, которыми стоит поделиться!
Home Презентация термодинамические процессы изменения состояния идеального газа


Презентация термодинамические процессы изменения состояния идеального газа


По аналогии с выражениями для работы в адиабатном процессе, заменяя k на n, получим следующие выражения для определения работы в политропном процессе Аналогично, располагаемая работа будет. Интегрируя, получим Описание слайда: 4. Таким образом, в адиабатном процессе работа совершается за счет убыли внутренней энергии. Для всех процессов устанавливается следующий общий метод исследования. Для определения долей теплоты, затрачиваемой на изменение внутренней энергии и на совершение работы, разделим уравнение 4. Интегрируя это соотношение, получим. Находится удельное количество теплоты, участвующее в процессе. Кривая процесса называется изохорой рис. ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ПРОЦЕССОВ Большое значение для теоретических исследований и для прикладных работ имеют следующие процессы: изохорный, протекающий при постоянном объеме, изобарный — при постоянном давлении, изотермический — при постоянной температуре, адиабатный — без теплообмена с окружающей средой. Теплоемкость в политропном процессе определяется по формуле. Уравнение первого закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. Определяется работа изменения объема газа. Отсюда следует, что теплоемкость в изотермическом процессе не может быть определена. То есть работа в изохорном процессе равна нулю, и вся теплота, подводимая отводимая к рабочему телу, идет на изменение внутренней энергии. Удельное количество теплоты определяется по формуле 4. Находится изменение удельной энтропии по формулам ассматриваемые процессы считаются обратимыми. Описание слайда: Разделив первое уравнение на второе, получим , или. Запишем уравнение первого начала в виде. Для процесса 1—2 запишем уравнение состояния в точках 1 и 2 Разделив первое уравнение на второе, получим известный закон Гей-Люссака. Определяется изменение внутренней энергии по формуле 4. Последнее соотношение является еще одним уравнением адиабатного процесса. Разделив первое уравнение на второе, получим известный закон Шарля , т. Описание слайда: Так как из уравнения состояния , то формула для работы примет вид.


Интегрируя последнее соотношение, будем иметь.


Кроме того, используя кривую изохорного процесса в Ts координатах, можно определить значение истинной теплоемкости сv. Для процесса 1—2 запишем уравнение состояния газа в точках 1 и 2. Разделив первое уравнение на второе, получим известный закон Шарля , т. Политропы — это кривые, описывающие газовые процессы, в которых происходит изменение всех термодинамических параметров. Уравнение первого закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. Уравнение состояния идеального газа в точках 1 и 2 изотермического процесса будет Поделив первое уравнение на второе, получим ,или. Изменение удельной энтропии найдем из уравнений первого и второго законов термодинамики. Для доказательства преобразуем соотношение 4. Изменение энтропии в политропном процессе определяется по формулам Подставляя значение теплоемкости из 4. Определяется работа изменения объема газа. То есть работа в изохорном процессе равна нулю, и вся теплота, подводимая отводимая к рабочему телу, идет на изменение внутренней энергии. Количество теплоты, подведенное к рабочему телу в изобарном процессе, измеряется площадью под кривой процесса рис.

Some more links:
-> cmotech ccu 550 peoplenet драйвера
Для всех процессов устанавливается следующий общий метод исследования.
-> драйвера fedora 9
презентация термодинамические процессы изменения состояния идеального газа -> сложные вопросы и ответы на экономику 6класс
ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС Изобарными называются процессы, протекающие при постоянном давлении.
-> ответы и вопросы тестирований по истории за 2011 год
Вынося за скобки, получим Учитывая, что и , получим ; Располагаемая работа находится по формуле.
-> конспект структурные типы данных pascal
Для процесса 1—2 запишем уравнение состояния в точках 1 и 2 Разделив первое уравнение на второе, получим известный закон Гей-Люссака.
->Sitemap



Презентация термодинамические процессы изменения состояния идеального газа:

Rating: 96 / 100

Overall: 99 Rates